Dit is waarom:

* valentie -elektronen zijn de sleutel: Je hebt gelijk in het focussen op valentie -elektronen. Dit zijn de buitenste elektronen en zij zijn degenen die betrokken zijn bij chemische binding.

* Positieve ionen verliezen elektronen: Een positief ion wordt gevormd wanneer een atoom * een of meer elektronen verliest.

* De lading vertelt u hoeveel elektronen verloren gaan: De lading van het positieve ion geeft direct het aantal verloren elektronen aan. Een +2 lading betekent bijvoorbeeld dat het atoom 2 elektronen heeft verloren.

Om het aantal beschikbare elektronen te vinden voor binding in een positief ion, moet u daarom:

1. Bepaal het aantal valentie -elektronen in het neutrale atoom.

2. Trek het aantal verloren elektronen af, dat gelijk is aan de grootte van de positieve lading.

Voorbeeld:

Laten we het voorbeeld nemen van een magnesiumion (mg²⁺):

1. Magnesium (mg) heeft 2 valentie -elektronen.

2. Mg²⁺ heeft een +2 lading, wat betekent dat het 2 elektronen heeft verloren.

3. Daarom heeft mg²⁺ 0 Valentie -elektronen beschikbaar voor binding.

Belangrijke opmerking: Hoewel een positief ion minder valentie -elektronen heeft dan zijn neutrale atoom, is het nog steeds in staat om bindingen te vormen. Dit komt omdat het ionische bindingen kan vormen door negatief geladen ionen aan te trekken.

Samenvattend wordt het aantal beschikbare elektronen voor binding in een positief ion gevonden door de grootte van de positieve lading af te trekken van het aantal valentie -elektronen in het neutrale atoom.