1. Puur water:

* Hoogste concentratie: Zuiver water heeft de hoogste concentratie watermoleculen, omdat het alleen water bevat.

* molariteit: De molariteit van zuiver water is ongeveer 55,5 m (mol per liter).

2. Oplossingen:

* Lagere concentratie: Wanneer een opgeloste stof (zoals zout, suiker of een chemische stof) wordt opgelost in water, neemt de concentratie van watermoleculen af.

* verdunning: Hoe meer opgeloste stof wordt toegevoegd, hoe meer verdund het water wordt.

* concentratie hangt af van opgeloste stof: De specifieke waterconcentratie zal variëren, afhankelijk van de hoeveelheid aanwezige opgeloste stof.

* Voorbeeld: Een zoutwateroplossing (NaCl opgelost in water) zal een lagere concentratie watermoleculen hebben dan zuiver water.

Waterconcentratie meten:

Hoewel het niet typerend is om de concentratie van water in oplossingen direct te meten, kunnen we de concentratie ervan afleiden door:

* Molariteit van opgeloste stof: Door de molariteit van de opgeloste stof te kennen, kunnen we de molariteit van water berekenen, rekening houdend met het totale volume van de oplossing.

* Andere eigenschappen meten: Sommige eigenschappen van oplossingen, zoals dampdruk, vriespunt of osmotische druk, worden beïnvloed door de waterconcentratie, waardoor we de concentratie ervan kunnen afleiden.

Sleutelpunt: De concentratie water in een oplossing is omgekeerd evenredig met de concentratie van de opgeloste stof. Hoe meer opgeloste stof aanwezig is, hoe lager de concentratie van watermoleculen.