* Colligatieve eigenschappen: Het kookpunthoogte veroorzaakt door zout is een colligatieve eigenschap. Dit betekent dat het afhangt van het aantal opgeloste stofdeeltjes (in dit geval zoutionen) opgelost in het oplosmiddel (water), niet het type opgeloste stof.

* dissociatie: Wanneer zout (NaCl) oplost in water, dissocieert het in natriumionen (Na+) en chloride-ionen (Cl-). Deze ionen werken samen met watermoleculen, waardoor het moeilijker is om te ontsnappen in de dampfase.

* dampdruk: De aanwezigheid van opgeloste ionen verlaagt de dampdruk van de oplossing. Dit betekent dat de watermoleculen een hogere temperatuur moeten bereiken om voldoende energie te hebben om de verminderde dampdruk en kook te overwinnen.

In eenvoudige bewoordingen:

Denk aan de zoutionen als watermoleculen in de weg staan ​​om te ontsnappen en stoom te worden. Ze maken het voor het water moeilijker om te koken, dus het duurt een hogere temperatuur om dit te laten doen.

Belangrijke opmerking: Het effect van zout op het kookpunt is relatief klein. Het toevoegen van een theelepel zout aan een pot water zal het kookpunt slechts met een paar graden Fahrenheit vergroten.