De gegeven reactie is een redoxreactie waarbij de overdracht van elektronen tussen barium (BA) en zink (Zn) betrokken is. Hier leest u hoe u het opsplitst in halfreacties:

1. Identificeer de oxidatie en reductie:

* oxidatie: Zink (Zn) verliest elektronen en de oxidatietoestand neemt toe van 0 tot +2.

* reductie: Barium (BA) krijgt elektronen en zijn oxidatietoestand neemt af van +2 naar 0.

2. Schrijf de halfreacties:

* Oxidatie Halfreactie:

Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻

* Reductie halfreactie:

Ba²⁺ (aq) + 2e⁻ → ba (s)

Verklaring:

* Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻: Zink verliest in zijn vaste toestand (Zn (S)) twee elektronen om een ​​zinkion (Zn²⁺) in oplossing te worden.

* ba²⁺ (aq) + 2e⁻ → ba (s): Bariumion in oplossing (ba²⁺) krijgt twee elektronen om massief bariummetaal te worden (BA (s)).

Belangrijke opmerking: Het sulfaation (SO₄²⁻) is een toeschouwer -ion in deze reactie. Het neemt niet deel aan de elektronenoverdracht en is niet opgenomen in de halfreacties.