* pH -schaal: De pH -schaal meet de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. Het varieert van 0 tot 14, met:

* 0-6: Zuur

* 7: Neutraal (puur water)

* 8-14: Alkaline (Basic)

* waterstofionen (H+): De zuurgraad is direct gerelateerd aan de concentratie van waterstofionen in een oplossing.

* Hoe meer h+ ionen aanwezig zijn, hoe zure de oplossing.

* Hoe minder H+ ionen aanwezig zijn, hoe meer alkalische (basis) de oplossing.

* De relatie: De pH -schaal is een logaritmische schaal, wat betekent dat elke gehele getalverandering in pH een tienvoudige verandering vertegenwoordigt in de concentratie van waterstofionen:

* Een oplossing met een pH van 4 heeft tien keer meer H+ -ionen dan een oplossing met een pH van 5.

* Een oplossing met een pH van 3 heeft honderd keer meer H+ -ionen dan een oplossing met een pH van 5.

Samenvattend:

* Hoge H+ concentratie =lage pH (zuur)

* lage H+ concentratie =hoge pH (alkalisch)

Voorbeeld:

* Een oplossing met een pH van 3 heeft een waterstofionconcentratie van 10^-3 mol per liter (m).

* Een oplossing met een pH van 10 heeft een waterstofionconcentratie van 10^-10 M.

Belangrijke opmerking: De relatie tussen pH en H+ concentratie is omgekeerd. Naarmate de pH toeneemt, neemt de H+ -concentratie af en vice versa.