Dit is waarom dit belangrijk is:

* stabiliteit: Een volledige buitenste schaal maakt neon ongelooflijk stabiel. Elektronen in een volle schaal zijn strak gebonden aan de kern en gaan niet gemakkelijk verloren of gewonnen. Dit is de reden waarom neon een inert gas is en niet gemakkelijk chemische bindingen met andere elementen vormt.

* octetregel: Neon volgt de octetregel, die stelt dat atomen de neiging hebben om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​stabiele configuratie van acht elektronen in hun buitenste schaal te bereiken. Omdat Neon al acht elektronen in zijn buitenste schaal heeft (2S² 2P⁶), hoeft het niet te communiceren met andere atomen om deze stabiliteit te bereiken.

* Lage reactiviteit: De stabiliteit van de buitenste schaal van Neon maakt het zeer onjuist. Het vormt niet gemakkelijk verbindingen of neemt deel aan chemische reacties. Daarom wordt het gebruikt in toepassingen waar inertheid vereist is, zoals in neon -tekens en lasers.

Daarentegen zijn atomen met gedeeltelijk gevulde buitenschalen meestal reactiever, omdat ze ernaar streven om een ​​volledige buitenste schaal te bereiken door elektronen te verkrijgen, te verliezen of te delen. Dit is de reden waarom elementen zoals natrium (één elektron in zijn buitenste schaal) en chloor (zeven elektronen in de buitenste schaal) zeer reactief zijn en gemakkelijk verbindingen vormen.