1. Bepaal de elektronenconfiguratie

* Tellurium (TE) heeft een atoomnummer van 52, wat betekent dat het 52 elektronen heeft.

* De elektronenconfiguratie voor Tellurium is:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5P⁴

2. Begrijp de relatie tussen L en Subshells

* Het kwantumnummer * l * vertegenwoordigt het hoekmomentum van een elektron en definieert de vorm van zijn orbitaal.

* * l * =0 komt overeen met een s orbital (sferisch)

* * l * =1 komt overeen met een p orbital (haltervormig)

* * l * =2 komt overeen met een d orbital (meer complexe vorm)

3. Identificeer de P -subshells

* In de elektronenconfiguratie zijn de subshells met * l * =1 de p -subshells: 2p, 3p, 4p en 5p.

4. Tel de elektronen in de P -subshells

* 2p:6 elektronen

* 3P:6 elektronen

* 4P:6 elektronen

* 5p:4 elektronen

5. Bereken het totaal

* Voeg de elektronen toe van alle P -subshells:6 + 6 + 6 + 4 = 22 elektronen

Daarom zijn er 22 elektronen in een grondtoestand Tellurium-atoom met een * l * -waarde van 1.