1. Elektronenconfiguratie:

* Koolstof heeft een atoomnummer van 6, wat betekent dat het 6 elektronen heeft.

* De elektronenconfiguratie van koolstof is 1s² 2s² 2p².

2. De regel van Hund:

* De heerschappij van Hund stelt dat elektronen elk orbitaal binnen een subshell individueel zullen bezetten voordat ze in een orbitaal verdubbelen.

3. De regel van Hund toepassen:

* De 2P -subshell heeft drie orbitalen (2px, 2py, 2pz).

* Koolstof heeft twee elektronen in de 2P -subshell.

* Volgens de heerschappij van Hund zullen deze twee elektronen afzonderlijke 2p orbitalen bezetten, waardoor één 2p orbitaal leeg blijft.

4. Ongepaarde elektronen:

* Aangezien één 2p orbitaal leeg blijft, heeft atomaire koolstof twee ongepaarde elektronen .

Daarom heeft atomaire koolstof twee ongepaarde elektronen.