U kunt het volume van een vaste stof zoals ammoniumchloride (NH4CL) niet direct berekenen bij STP met behulp van de ideale gaswet. Dit is waarom:

* STP (standaardtemperatuur en druk): STP wordt gedefinieerd voor gassen, meestal bij 0 ° C (273,15 K) en 1 atm druk.

* ammoniumchloride: Ammoniumchloride is een vaste stof bij STP. Vaste stoffen hebben een vast volume en vorm, in tegenstelling tot gassen die uitzetten om hun container te vullen.

Wat u kunt berekenen:

* Molaire massa van NH4CL: U kunt de molaire massa van ammoniumchloride berekenen, dat ongeveer 53,49 g/mol is.

* Massa van 19.87 Mol NH4Cl: U kunt de massa van 19.87 mol NH4Cl vinden door de mol te vermenigvuldigen met de molmassa:19.87 mol * 53,49 g/mol =1063,7 g

Om het volume van solide NH4CL te bepalen, zou u de dichtheid nodig hebben.

Dit is de reden waarom dichtheid belangrijk is:

* Dichtheid (ρ): Dichtheid is massa per volume -eenheid (ρ =m/v).

* Volume: U kunt de dichtheidsvergelijking herschikken om op te lossen voor volume:v =m/ρ

Daarom zou u, om het volume van 19.87 mol NH4Cl te berekenen, de dichtheid bij STP moeten kennen.