1. Schrijf de onevenwichtige vergelijking:

C + O₂ → Co₂

2. Breng de vergelijking in evenwicht:

C + O₂ → Co₂ (deze vergelijking is al in balans)

3. Bepaal de beperkende reactant:

* mol C: Stel dat we 4 gram koolstof hebben. De molaire koolstofmassa is 12,01 g/mol.

Mol C =(4 g) / (12,01 g / mol) =0,333 mol

* mol O₂: De molaire massa O₂ is 32,00 g/mol.

Mol o₂ =(10,67 g) / (32,00 g / mol) =0,333 mol

Omdat we gelijke mol beide reactanten hebben, worden ze volledig geconsumeerd en is er geen beperkende reactant.

4. Bereken de mol van de geproduceerde co₂:

Uit de evenwichtige vergelijking zien we dat 1 mol C reageert met 1 mol O₂ om 1 mol co₂ te produceren. Omdat we 0,333 mol beide reactanten hebben, zullen we 0,333 mol produceren van co₂.

5. Bereken de massa geproduceerde co₂:

De molaire massa van CO₂ is 44.01 g/mol.

Massa van co₂ =(0,333 mol) * (44.01 g/mol) = 14,65 g

Daarom worden 14,65 gram co₂ geproduceerd wanneer 4 gram C wordt toegevoegd aan 10,67 gram o₂.