brandbaarheid Verwijst naar het gemak waarmee een stof ontsteekt en brandt. Dit wordt grotendeels bepaald door zijn:

* Flash Point: De laagste temperatuur waarbij een stof voldoende damp afgeeft om te ontsteken.

* ontstekingstemperatuur: De minimale temperatuur die nodig is om verbranding te initiëren zonder een externe ontstekingsbron.

reactiviteit Beschrijft hoe gemakkelijk een stof chemische verandering ondergaat, vooral in relatie tot andere stoffen. Dit kan inhouden:

* oxidatie: Reactie met zuurstof, die warmte kan afgeven en explosief kan zijn.

* Redox -reacties: Reacties met betrekking tot de overdracht van elektronen.

* Ontleding: Afbreken in eenvoudigere stoffen.

Hier is de verbinding:

* Veel zeer brandbare stoffen zijn reactief: Ze reageren gemakkelijk met zuurstof, vaak op een snelle en exotherme manier, wat verbranding veroorzaakt. Dit is de reden waarom ontvlambare vloeistoffen zoals benzine zeer reactief zijn met zuurstof.

* Niet alle reactieve stoffen zijn zeer brandbaar: Sommige stoffen kunnen gemakkelijk reageren zonder brand te betrekken. Natrium reageert bijvoorbeeld krachtig met water, produceert warmte- en waterstofgas, maar deze reactie wordt niet beschouwd als verbranding.

Voorbeelden:

* zeer brandbaar en reactief: Diethylether, benzine, methaan

* zeer brandbaar, maar niet noodzakelijkerwijs zeer reactief: Hout, papier (verbranding is een complexe reactie met zuurstof, maar niet noodzakelijkerwijs een "reactieve" stof in chemische zin)

* reactief, maar niet zeer brandbaar: Natriummetaal (reageert gewelddadig met water, maar brandt niet)

Samenvattend:

VERBRANDBAARHEID EN REACTIVITEIT zijn gerelateerde concepten maar niet synoniem. Hoewel veel brandbare stoffen reactief zijn, zijn niet alle reactieve stoffen brandbaar.