* Koper is onder waterstof in de reactiviteitsreeks: Dit betekent dat koper minder reactief is dan waterstof en dat waterstof niet kan worden verplaatst van zuren zoals zwavelzuur.

* kan echter nog steeds een zeer trage reactie gebeuren: Verdun zwavelzuur is een zwak oxidatiemiddel. Dit betekent dat het koper langzaam kan oxideren, koper (II) ionen (Cu²⁺) kan vormen en waterstofgas vrijgeeft. De reactie is zelfs langzamer bij kamertemperatuur.

De reactievergelijking:

`` `

Cu (s) + 2h₂so₄ (aq) → cuso₄ (aq) + so₂ (g) + 2h₂o (l)

`` `

Wat u zult waarnemen:

* Zeer langzame reactie: U zult een zeer licht borrelen zien vanwege de langzame afgifte van waterstofgas.

* lichte blauwe kleur: Naarmate de reactie vordert, kan een zeer vage blauwe kleur op het koperoppervlak verschijnen vanwege de vorming van koper (II) sulfaat.

* Geen significante warmteverandering: De reactie is langzaam en geeft geen significante warmte vrij.

BELANGRIJK OPMERKING:

* Deze reactie is veel langzamer in vergelijking met reacties tussen zwavelzuur en meer reactieve metalen zoals zink of magnesium.

* De reactiesnelheid kan worden verhoogd door de oplossing te verwarmen of geconcentreerd zwavelzuur te gebruiken. Geconcentreerd zwavelzuur zal echter ook reageren met koper om koper (II) sulfaat en zwaveldioxide te vormen, en de reactie zal veel krachtiger zijn.

Over het algemeen is de reactie tussen verdunde zwavelzuur en koper een langzaam en subtiel proces. Hoewel het het koper niet gemakkelijk oplost, demonstreert het nog steeds de oxiderende eigenschappen van zwavelzuur.