1. Tel de totale valentie -elektronen:

* Koolstof (C):4 valentie -elektronen elk (2 koolstofatomen =8)

* Zuurstof (O):6 valentie -elektronen

* Waterstof (h):1 valentie -elektron elk (6 hydrogenen =6)

* Totaal:8 + 6 + 6 =20 valentie -elektronen

2. Bepaal het centrale atoom:

* Zuurstof (O) is het meest elektronegatieve atoom en zal het centrale atoom zijn.

3. Verbind de atomen:

* Sluit de twee koolstofatomen aan op het zuurstofatoom.

* Sluit de waterstofatomen aan op de koolstofatomen.

4. Verdeel de resterende elektronen:

* Plaats alleenstaande paren rond het zuurstofatoom om zijn octet te voltooien (2 eenzame paren).

* Plaats eenzame paren rond elk koolstofatoom om hun octetten te voltooien (3 eenzame paren rond elke koolstof).

5. Controleer op de naleving van de octetregel:

* Elk waterstofatoom heeft 2 elektronen (een duet, dat stabiel is).

* Zuurstof heeft 8 elektronen (een volledig octet).

* Elke koolstof heeft 8 elektronen (een volledig octet).

Eind Lewis -structuur:

`` `

H H

| |

C --- o --- c

| |

H H

`` `

Belangrijke opmerking: Deze Lewis -structuur vertegenwoordigt slechts één mogelijke resonantiestructuur voor dimethylether. De werkelijke structuur is een hybride van verschillende resonantiestructuren, waarbij het dubbele bindingskarakter wordt gedelokaliseerd tussen de koolstof- en zuurstofatomen.