Inzicht in ionische verbindingen

* ionische bindingen: Ionische verbindingen worden gevormd wanneer een metaalatoom (zoals natrium of calcium) een of meer elektronen doneert aan een niet -metaalatoom. Deze overdracht van elektronen creëert positief geladen ionen (kationen) en negatief geladen ionen (anionen). De tegenovergestelde ladingen trekken aan en vormen een sterke elektrostatische binding.

natrium (na)

* Natriumion (Na+): Natrium bevindt zich in groep 1 van het periodiek systeem, wat betekent dat het één valentie -elektron heeft (elektron in de buitenste schaal). Het verliest gemakkelijk dit elektron om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken. Wanneer het het elektron verliest, wordt het een positief geladen ion (Na+).

calcium (ca)

* calciumion (Ca2+): Calcium bevindt zich in groep 2 van de periodiek systeem, met twee valentie -elektronen. Het verliest beide elektronen om een ​​stabiel ion te worden en vormt een +2 lading (Ca2 +).

Ionische verbindingen vormen

Ionische verbindingen bevatten altijd zowel een kation (positief ion) als een anion (negatief ion). Om de formule van een ionische verbinding te voorspellen, moet u rekening houden met de kosten van de betrokken ionen:

* Natriumchloride (NaCl): Natrium (Na+) combineert met chloor (Cl-), die een elektron krijgt om een ​​-1 -lading te vormen. De ladingen balanceren, wat resulteert in een 1:1 -verhouding van ionen in de verbinding.

* calciumchloride (CACL2): Calcium (Ca2+) combineert met chloor (Cl-). Om de +2 lading van calcium in evenwicht te brengen, zijn twee chloride-ionen nodig (-1 elk).

* Natriumoxide (NA2O): Natrium (Na+) combineert met zuurstof (O2-), die twee elektronen krijgt om een ​​-2 -lading te vormen. Twee natriumionen zijn nodig om de -2 -lading van het oxide -ion in evenwicht te brengen.

Key Points

* Formules voorspellen: Het aantal van elke ion in de formule wordt bepaald door de ladingen van de ionen om een ​​neutrale algemene lading te garanderen.

* empirische formules: Ionische samengestelde formules zijn meestal empirische formules, wat betekent dat ze de eenvoudigste verhouding van ionen in de compound vertegenwoordigen.

* kristallijne structuren: Ionische verbindingen vormen kristallen roosters waarbij de ionen in een herhalend patroon zijn gerangschikt.