* evenwicht: NH₃ reageert met water om ammoniumionen (NH₄⁺) en hydroxide -ionen te vormen (OH⁻):

`` `

NH₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nH₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

`` `

Deze reactie bereikt een evenwicht, wat betekent dat het niet tot voltooiing gaat. Een aanzienlijke hoeveelheid NH₃ blijft niet gedissoceerd in oplossing.

* Lage ionisatieconstante: De evenwichtsconstante voor deze reactie, de basisionisatieconstante (KB) genoemd, is relatief klein (KB =1,8 x 10⁻⁵). Dit geeft aan dat het evenwicht de reactanten (NH₃ en H₂O) bevordert over de producten (NH₄⁺ en OH⁻), wat betekent dat slechts een klein percentage NH₃ -moleculen ioniseren.

* Zwakke basis: Ammoniak fungeert als een zwakke basis omdat het protonen (H⁺) van water accepteert, maar dit doet dit in beperkte mate. Deze beperkte protonacceptatie leidt tot lage geleidbaarheid.

daarentegen, sterke elektrolyten zoals sterke zuren en sterke basen ioniseren volledig in oplossing, wat resulteert in een hoge geleidbaarheid.

Key Takeaways:

* Zwakke elektrolyten zoals ammoniak ioniseren gedeeltelijk, wat resulteert in een lagere concentratie ionen en lagere geleidbaarheid.

* De evenwichtsconstante voor ionisatie is relatief klein, wat een voorkeur voor de niet-geïoniseerde vorm aangeeft.

* Zwakke elektrolyten zijn typisch zwakke zuren of zwakke basen.