Structuur en binding:

* kristallijne structuur: Ze hebben een zeer geordende, driedimensionale opstelling van ionen die een kristalrooster worden genoemd. Deze opstelling minimaliseert elektrostatische afstoting en maximaliseert de aantrekkingskracht.

* ionische binding: De samenstellende ionen worden bij elkaar gehouden door sterke elektrostatische aantrekkingskrachten tussen tegengesteld geladen ionen. Dit resulteert in een zeer sterke binding.

eigenschappen:

* Hoog smelten- en kookpunten: Vanwege de sterke ionische bindingen is aanzienlijke energie vereist om ze uit elkaar te breken, wat resulteert in hoge smelt- en kookpunten.

* Hard en bros: De stijve kristalstructuur maakt ze hard, maar de geordende opstelling maakt ze bros. Indien geslagen, kunnen de ionen verschuiven, waardoor de elektrostatische balans wordt verstoord en het kristal kan breken.

* Slechte elektriciteitsgeleiders in vaste toestand: De ionen zijn vast in hun posities in het kristalrooster, waardoor de ladingsstroom wordt voorkomen.

* Goede elektriciteitsgeleiders in gesmolten toestand of oplossing: Wanneer gesmolten of opgelost, worden de ionen vrij om te bewegen, waardoor elektrische geleidbaarheid mogelijk is.

* Oplosbaarheid: Veel ionische verbindingen lossen op in polaire oplosmiddelen zoals water, waar de polaire watermoleculen kunnen interageren met en de ionen uit elkaar trekken.

Andere kenmerken:

* Hoge dichtheid: De strak gepakte structuur van het kristalrooster leidt tot hoge dichtheid.

* Typisch transparant of doorzichtig: De opstelling van ionen kan beïnvloeden hoe licht door de verbinding gaat.

Voorbeelden:

* Natriumchloride (NaCl)

* Kaliumbromide (KBR)

* Calciumcarbonaat (CACO3)

* Magnesiumoxide (MGO)

Houd er rekening mee dat er enkele uitzonderingen op deze kenmerken kunnen zijn op basis van de specifieke ionische verbinding en de structuur ervan. De hierboven genoemde eigenschappen zijn echter in het algemeen waar voor de meeste vaste ionische verbindingen.