Oxidatietoestanden begrijpen

* oxidatietoestand Is de hypothetische lading die een atoom zou hebben als al zijn obligaties 100% ionisch waren.

* fluor (f) Heeft altijd een oxidatietoestand van -1 in zijn verbindingen.

* zuurstof (O) heeft meestal een oxidatietoestand van -2, behalve in peroxiden (waar het -1 is).

De regels toepassen

1. Oxidatietoestanden toewijzen aan F en O:

* Er zijn vier fluoratomen (4 x -1 =-4)

* Er is één zuurstofatoom (-2)

2. Laat de oxidatietoestand van Xe 'x' zijn.

3. Stel een vergelijking in:

* x + (-4) + (-2) =0 (de som van oxidatietoestanden in een neutraal molecuul is nul)

4. Los op voor 'x':

* x - 6 =0

* x =+6

Daarom is de oxidatietoestand van XE in Xeof₄ +6.