* elektronegativiteit: Zuurstof is veel elektronegatiefer dan zwavel. Dit betekent dat zuurstof een sterkere trek van elektronen heeft. Hoewel het verschil in elektronegativiteit niet zo groot is als in klassieke ionische verbindingen, is het nog steeds belangrijk genoeg om te leiden tot een polaire covalente binding . Dit betekent dat de elektronen ongelijk worden gedeeld, waarbij zuurstof een enigszins negatieve lading heeft en zwavel met een enigszins positieve lading.

* ionenvorming: Om een ​​ionische binding te vormen, moet het ene element gemakkelijk elektronen verliezen (een positief ion vormen) en het andere moet gemakkelijk elektronen krijgen (een negatief ion vormen). Zwavel en zuurstof, hoewel ze verschillen hebben in elektronegativiteit, zijn beide niet -metalen en vormen geen gemakkelijk ionen op deze manier.

Voorbeelden:

* zwaveldioxide (SO2): Dit molecuul heeft twee polaire covalente bindingen tussen zwavel en elk zuurstofatoom.

* zwaveltrioxide (SO3): Dit molecuul heeft drie polaire covalente bindingen tussen zwavel en elk zuurstofatoom.

Samenvattend: Hoewel er een verschil is in elektronegativiteit tussen zwavel en zuurstof, is de resulterende binding een polaire covalente binding, geen ionische binding.