* Lewis -zuren: Accepteer elektronenparen.

* Lewis Bases: Doneer elektronenparen.

De structuur van SO3:

Zwaveltrioxide (SO3) heeft een centraal zwavelatoom met dubbele gebonden aan drie zuurstofatomen. Het zwavelatoom heeft een lege orbitaal, waardoor het in staat is elektronenparen te accepteren.

Hoe SO3 werkt als een Lewis -zuur:

* Elektrontekort: Het zwavelatoom in SO3 heeft een formele lading van +2 vanwege de dubbele bindingen met zuurstof. Deze positieve lading duidt op een tekort aan elektronen.

* Lege orbital: Het zwavelatoom heeft een leeg d orbitaal. Dit lege orbitaal kan gemakkelijk een elektronenpaar van een Lewis -basis accepteren.

Voorbeeld:

Wanneer SO3 reageert met water (H2O), werkt het als een Lewis -zuur:

SO3 + H2O → H2SO4

In deze reactie doneert het zuurstofatoom in water een elektronpaar aan het zwavelatoom in SO3, waardoor een nieuwe binding wordt gevormd en zwavelzuur creëert (H2SO4).