Dit is waarom:

* Kinetische energie: Naarmate de temperatuur stijgt, krijgen moleculen meer kinetische energie. Deze verhoogde beweging maakt het voor opgeloste moleculen gemakkelijker om zich van elkaar te verbreken en zich te verspreiden tussen de oplosmiddelmoleculen.

* Enthalpie van ontbinding: Het proces van het oplossen van een vaste stof in een vloeistof vereist vaak energie (endotherm). Het verhogen van de temperatuur biedt deze energie, waardoor het voor de oplossing gemakkelijker wordt.

Er zijn echter enkele uitzonderingen:

* gassen: De oplosbaarheid van gassen in vloeistoffen * neemt * af naarmate de temperatuur toeneemt. Denk aan een koolzuurhoudende drank:het gaat plat als het opwarmt omdat het CO2 -gas minder oplosbaar is in de vloeistof.

* Bepaalde zouten: Een paar zouten, zoals lithiumsulfaat (li₂so₄), worden * minder * oplosbaar naarmate de temperatuur toeneemt.

In het algemeen neemt de oplosbaarheid van vaste stoffen en vloeistoffen in vloeistoffen toe met toenemende temperatuur.