Dit betekent dat als u het volume van een gas halveert , de druk zal dubbel .

Hier is een eenvoudige uitleg:

* Stel je een vaste hoeveelheid gasmoleculen in een container voor.

* Wanneer u het volume vermindert (de container kleiner maakt), hebben de gasmoleculen minder ruimte om te bewegen.

* Dit betekent dat ze vaker botsen met de wanden van de container.

* Meer botsingen betekenen dat meer kracht op de muren wordt uitgeoefend, wat resulteert in een hogere druk.

formule:

De wet van Boyle kan wiskundig worden uitgedrukt als:

P₁v₁ =p₂v₂

Waar:

* P₁ =Initiële druk

* V₁ =eerste volume

* P₂ =uiteindelijke druk

* V₂ =definitief volume

In uw scenario, als v₂ =v₁/2, dan p₂ =2p₁.