Dit is waarom:

* Structuur: Jodium bestaat als diatomaire moleculen (I₂). Deze moleculen worden bij elkaar gehouden door zwakke van der Waals Forces in het kristalrooster.

* binding: De binding binnen het I₂ -molecuul is een covalente binding , waar elektronen worden gedeeld tussen de twee jodiumatomen. Dit is een sterke band.

* eigenschappen: Moleculaire kristallen zijn over het algemeen zacht, hebben lage smeltpunten en zijn slechte geleiders van warmte en elektriciteit. Deze kenmerken zijn consistent met de eigenschappen van jodium.

Ionische kristallen worden daarentegen gevormd door elektrostatische attracties tussen tegengesteld geladen ionen. Ze zijn meestal moeilijk, hebben hoge smeltpunten en leiden elektriciteit wanneer ze worden gesmolten of opgelost.

Daarom classificeren de zwakke intermoleculaire krachten die I₂ -moleculen in het vaste toestand houden jodiumkristal als een moleculair kristal.