Dit is direct gerelateerd aan de wet van Boyle , die stelt:

* Voor een vaste hoeveelheid van een ideaal gas dat bij een constante temperatuur wordt bewaard, zijn druk en volume omgekeerd evenredig.

Wiskundig wordt dit weergegeven als:

* p₁v₁ =p₂v₂

Waar:

* P₁ =Initiële druk

* V₁ =eerste volume

* P₂ =uiteindelijke druk

* V₂ =definitief volume

Als u de druk verdubbelt (p₂ =2p₁), moet het volume worden gehalveerd (v₂ =v₁/2) om de vergelijking in balans te houden.