Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie: Natrium (NA) heeft de elektronenconfiguratie [NE] 3S¹ en kalium (k) heeft de elektronenconfiguratie [AR] 4S¹. Dit betekent dat ze allebei een enkel elektron hebben in hun buitenste (valentie) schaal.

* stabiliteit: Atomen streven naar een stabiele elektronenconfiguratie, die lijken op het dichtstbijzijnde edelgas. Nobele gassen hebben een volledige buitenste schaal, waardoor ze uitzonderlijk niet -reactief zijn. Voor natrium en kalium resulteert het verliezen van hun enkele valentie -elektron in een gevulde buitenste schaal, waardoor de elektronenconfiguratie van respectievelijk neon (NE) en argon (AR) nabootst.

* ionenvorming: Door één elektron te verliezen, worden natrium en kalium positief geladen ionen (kationen):

* NA → Na⁺ + E⁻

* K → K⁺ + E⁻

Daarom, vanwege hun soortgelijke elektronenconfiguraties en hun neiging om stabiliteit te bereiken door een enkel elektron te verliezen, vormen zowel natrium- als kaliumvorm +1 ionen.