2 mg + o₂ → 2 mgo

1. Identificeer de oxidatie en reductie:

* oxidatie: Magnesium (mg) verliest elektronen en gaat van een oxidatietoestand van 0 naar +2 in MGO.

* reductie: Zuurstof (O) krijgt elektronen en gaat van een oxidatietoestand van 0 in O₂ tot -2 in MGO.

2. Schrijf de halfreactie voor oxidatie:

De oxidatie halfreactie richt zich op de soorten die wordt geoxideerd (mg):

mg → mg²⁺ + 2e⁻

Verklaring:

* mg is het magnesiumatoom in zijn elementaire vorm.

* mg²⁺ is het magnesiumion, dat twee elektronen heeft verloren.

* 2e⁻ vertegenwoordigt de twee elektronen die verloren zijn gegaan tijdens oxidatie.

Belangrijke opmerking: U moet zowel de atomen als de lading aan elke kant van de halve reactie in evenwicht brengen.