1. Tel valentie -elektronen:

* Bromine (BR) heeft 7 valentie -elektronen.

* Zuurstof (O) heeft 6 valentie -elektronen en er zijn 3 zuurstofatomen.

* De lading van -1 voegt nog een elektron toe.

Totale valentie -elektronen:7 + (3 * 6) + 1 =26

2. Bepaal het centrale atoom:

* Bromine (BR) is minder elektronegatief dan zuurstof, dus het zal het centrale atoom zijn.

3. Verbind atomen met enkele bindingen:

* Plaats de drie zuurstofatomen rond het broomatoom en verbind ze met enkele bindingen.

4. Verdeel resterende elektronen:

* Elke enkele binding gebruikt 2 elektronen, dus we hebben tot nu toe 6 elektronen gebruikt (3 bindingen * 2 elektronen/binding).

* We hebben nog 20 elektronen (26 - 6).

* Plaats alleenstaande paren op elk zuurstofatoom om hun octetten te voltooien (elk 6 elektronen), met behulp van 18 elektronen.

* Dit laat nog 2 elektronen over.

5. Plaats resterende elektronen op centraal atoom:

* Plaats de resterende 2 elektronen op het broomatoom als een eenzaam paar.

6. Controleer op formele kosten:

* De formele lading op elk zuurstofatoom is 0.

* De formele lading op het broomatoom is +1 (7 valentie -elektronen - 6 niet -bindende elektronen - 1 binding).

* De algehele lading van het ion is -1, zoals verwacht.

Lewis DOT -structuur:

`` `

..

:O:

|

BR

/ \

:O ::o:

..

`` `

Belangrijke opmerking: Het broomatoom heeft zijn octet uitgebreid om meer dan 8 elektronen te huisvesten. Dit is mogelijk voor elementen in periode 3 en lager.