de wet van Hess stelt dat de enthalpieverandering van een reactie hetzelfde is, ongeacht of de reactie in één stap of in een reeks stappen optreedt.

Dit is waarom:

* Enthalpy is een statusfunctie: Enthalpy is een eigenschap die alleen afhankelijk is van de initiële en uiteindelijke toestanden van het systeem, niet van het pad dat is genomen om daar te komen.

* Energie is geconserveerd: De totale energie van een systeem, inclusief enthalpie, blijft constant gedurende een reactie.

Voorbeeld:

Beschouw de verbranding van methaan (CH4) om koolstofdioxide (CO2) en water (H2O) te vormen:

`` `

CH4 (G) + 2O2 (G) → CO2 (G) + 2H2O (L) AH =-890 KJ/MOL

`` `

Deze reactie kan optreden in één stap (directe verbranding) of in meerdere stappen (bijv. Een reeks reacties met tussenproducten). Ongeacht het pad zal de algehele enthalpie -verandering altijd -890 kJ/mol zijn.

Belangrijke opmerking:

Terwijl de algehele enthalpiewijziging onafhankelijk is van het pad, is de enthalpiewijzigingen van individuele stappen in een meerstapsreactie kan verschillen. De som van deze individuele enthalpiewijzigingen zal echter altijd gelijk zijn aan de algehele enthalpiewijziging voor de reactie.