Hier is een uitsplitsing:

* atomen: Alle atomen van een specifiek element hebben hetzelfde aantal protonen, dat het element definieert. Dit nummer wordt het atoomnummer genoemd .

* isotopen: Isotopen van hetzelfde element hebben hetzelfde aantal protonen maar verschillende aantallen neutronen.

* Massienummer: De som van protonen en neutronen in een atoom wordt het massacummer genoemd . Aangezien isotopen verschillende aantallen neutronen hebben, hebben ze verschillende massagummers.

Bijvoorbeeld:

Laten we het element koolstof (c) bekijken:

* carbon-12 (¹²C): Heeft 6 protonen en 6 neutronen (massaummer =12).

* carbon-14 (¹⁴C): Heeft 6 protonen en 8 neutronen (massaummer =14).

Beide zijn koolstofatomen omdat ze 6 protonen hebben, maar ze hebben verschillende aantallen neutronen, waardoor ze isotopen zijn.

Belangrijke verschillen als gevolg van verschillende neutronen:

* massa: Isotopen hebben verschillende massa's vanwege het verschillende aantal neutronen.

* Radioactiviteit: Sommige isotopen zijn radioactief, wat betekent dat ze na verloop van tijd vervallen en deeltjes en energie uitzenden. Dit is vaak te wijten aan een onstabiele verhouding van protonen en neutronen.

* chemische eigenschappen: Hoewel het aantal neutronen de massa beïnvloedt, verandert het de chemische eigenschappen van een element niet significant. Het aantal protonen bepaalt hoe een element zal binden aan andere atomen.

Belangrijke opmerking: Het specifieke element dat u "AN" noemt, is geen herkend elementsymbool. Geef het werkelijke element waarin u geïnteresseerd bent en ik kan meer specifieke informatie over de isotopen verstrekken.