Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie: Zuurstof heeft een elektronenconfiguratie van 1S²2S²2P⁴. Dit betekent dat het zes elektronen heeft in zijn buitenste schaal (de 2e schaal).

* valentie -elektronen: De valentie -elektronen zijn de elektronen in de buitenste schaal, die betrokken zijn bij chemische binding. Zuurstof heeft zes valentie -elektronen.

* octetregel: Zuurstof wil een stabiel octet (acht elektronen) bereiken in de buitenste schaal. Om dit te doen, moet het twee winnen Meer elektronen.

* binding: Dit betekent dat zuurstof twee covalente bindingen kan vormen en twee elektronen met andere atomen kan delen.

Voorbeelden:

* In water (H₂o) vormt zuurstof twee enkele bindingen met twee waterstofatomen.

* In koolstofdioxide (CO₂) vormt zuurstof twee dubbele bindingen met een koolstofatoom.