1. Verhogende reactiviteit langs de groep:

* Afnemende ionisatie -energie: Terwijl je de groep naar beneden gaat, is het buitenste elektron verder van de kern en ervaart ze een zwakkere aantrekkingskracht. Dit maakt het gemakkelijker om het elektron te verwijderen, wat resulteert in lagere ionisatie -energie.

* grotere atoomradius: Met toenemende atoomradius is het buitenste elektron verder van de kern, wat leidt tot een zwakkere aantrekkingskracht. Dit maakt het elektron gemakkelijker te verliezen en draagt ​​bij aan een hogere reactiviteit.

* Lagere effectieve nucleaire lading: Het afschermingseffect van binnenste elektronen neemt toe naarmate je de groep afloopt. Dit vermindert de effectieve nucleaire lading die wordt ervaren door het buitenste elektron, waardoor het gemakkelijker is om de reactiviteit te verwijderen en te verbeteren.

2. Sterke reductiemiddelen:

* gemak van het verliezen van elektronen: Vanwege de hierboven genoemde factoren verliezen alkali -metalen gemakkelijk hun enkele valentie -elektron, waardoor ze sterke reducerende middelen zijn. Ze doneren gemakkelijk elektronen aan andere elementen, waardoor de andere elementen worden verminderd.

3. Reactie met water:

* gewelddadige reacties: Alkali -metalen reageren krachtig met water en produceren waterstofgas en metaalhydroxiden. De reactie wordt steeds gewelddadiger als je de groep naar beneden beweegt, waarbij lithium langzaam reageert, natrium krachtig reageert en explosief kalium reageert.

4. Reactie met halogenen:

* ionische verbindingen: Alkali -metalen reageren gemakkelijk met halogenen om ionische verbindingen te vormen, zoals natriumchloride (NaCl). De reactiviteit neemt toe naarmate je de groep doorgaat.

5. Vorming van oxiden:

* oxidatie: Bij blootstelling aan lucht reageren alkali -metalen met zuurstof om oxiden te vormen. De reactiviteit ten opzichte van zuurstof neemt de groep af.

Samenvattend verhoogt de reactiviteit van alkali -metalen de groep af als gevolg van afnemende ionisatie -energie, grotere atoomradius, lagere effectieve nucleaire lading en hun neiging om elektronen gemakkelijk te verliezen, waardoor ze sterke reducerende middelen zijn.