Dit is waarom:

* Ideale gaswet: De ideale gaswet stelt dat de druk (P), volume (V) en temperatuur (T) van een gas gerelateerd zijn door de volgende vergelijking:PV =NRT, waarbij N het aantal mol gas is en R de ideale gasconstante is.

* Dichtheid en temperatuur: Dichtheid wordt gedefinieerd als massa per volume -eenheid. Voor een bepaalde luchtmassa zal de dichtheid hoger zijn bij lagere temperaturen. Dit komt omdat de moleculen langzamer bewegen en daarom minder ruimte innemen.

* Moleculaire beweging: Bij lagere temperaturen hebben gasmoleculen minder kinetische energie en bewegen daarom langzamer. Dit betekent dat ze minder vaak botsen en eerder in een kleiner volume worden gevonden.

Samenvattend: Hoewel het aantal moleculen in een gegeven luchtmonster constant blijft, is de dichtheid (en dus het aantal moleculen per volume -eenheid) hoger in koude lucht vanwege de langzamere moleculaire beweging.