Wetenschap
1. Converteer de temperatuur naar Kelvin
* T (kelvin) =t (celsius) + 273.15
* T =20 ° C + 273.15 =293.15 K
2. Gebruik de ideale gaswet
* Pv =nrt
* P =druk (atm) =0,090 atm
* V =volume (l) =1,8 l
* n =mol gas (mol)
* R =ideale gasconstante =0,0821 l · atm/mol · k
* T =temperatuur (k) =293.15 k
3. Oplossen voor mol (n)
* n =(pv) / (rt)
* n =(0,090 atm * 1,8 l) / (0,0821 l · atm / mol · k * 293.15 k)
* n ≈ 0,067 mol
4. Molaire massa berekenen
* Molaire massa =massa (g) / mol (mol)
* Molaire massa =589 g / 0,067 mol
* Molaire massa ≈ 8800 g/mol
Daarom is de molaire massa van het onbekende gas ongeveer 8800 g/mol.
Belangrijke opmerking: Deze berekening veronderstelt dat het gas zich idealiter gedraagt. In werkelijkheid kunnen gassen afwijken van ideaal gedrag bij hoge druk of lage temperaturen.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com