* Moleculaire geometrie: KRF₂ heeft een lineaire moleculaire geometrie. Dit betekent dat de twee fluoratomen aan weerszijden van het Krypton -atoom worden geplaatst.

* Elektronegativiteitsverschil: Fluor is veel elektronegatiefer dan Krypton. Dit betekent dat de fluoratomen de gedeelde elektronen in de KR-F-bindingen dichter bij zichzelf trekken, waardoor gedeeltelijke negatieve ladingen (Δ-) op de fluoratomen en een gedeeltelijke positieve lading (Δ+) op het Krypton-atoom ontstaan.

* Dipoolmoment: Vanwege de ongelijke verdeling van de elektronendichtheid wordt een permanent dipoolmoment gecreëerd. Dit dipoolmoment komt voort uit de vector som van de individuele binddipolen.

Daarom, hoewel KRF₂ een lineaire geometrie heeft, resulteert het significante elektronegativiteitsverschil tussen KR en F -atomen in een polair molecuul.