* Valentie versus valentie -elektronen: Valentie -elektronen zijn de elektronen in de buitenste schaal van een atoom, die deelnemen aan binding. Valentie verwijst echter naar het aantal obligaties dat een atoom kan vormen.

* het bindgedrag van stikstof: Stikstof heeft de neiging om drie te vormen Covalente bindingen om een ​​stabiel octet te bereiken (8 elektronen in zijn buitenste schaal). In N₂o₅ vormen stikstof drie Bindingen:twee met zuurstofatomen in de centrale NO₂ -groep en één met een zuurstofatoom in een Terminal NO₂ -groep.

Hier is de afbraak van de structuur:

* Centrale stikstof: Het centrale stikstofatoom vormt drie bindingen (één dubbel en twee single) en heeft een formele lading van +1.

* Terminale stikstof: De terminale stikstofatomen vormen drie bindingen (één dubbele en twee single) en hebben een formele lading van +1.

* zuurstofatomen: De zuurstofatomen vormen elk twee bindingen en hebben een formele lading van -1.

Daarom is in N₂o₅ de valentie van stikstof 4, niet 5, omdat het vier bindingen vormt.

Laat het me weten als je nog meer vragen hebt over chemische binding!