Dit is waarom:

* zoutoplossingen zijn gewoon zout (NaCl) opgelost in water.

* Het mengen van twee oplossingen zal eenvoudig resulteren in een nieuwe oplossing met een tussenliggende concentratie.

Hier is een uitsplitsing:

1. Het zout van beide oplossingen zal gelijkmatig over het mengsel verdelen.

2. De uiteindelijke concentratie hangt af van de initiële concentraties en volumes van de twee oplossingen.

3. Als de concentraties vergelijkbaar zijn, zal de concentratieverandering minimaal zijn.

4. Als de concentraties heel verschillend zijn, zal de uiteindelijke concentratie dichter bij de concentratie van de oplossing zijn met het grotere volume.

Voorbeeld:

Als u 100 ml van een 0,9% zoutoplossing mengt met 100 ml van een 0,45% zoutoplossing, eindigt u met 200 ml van een oplossing met een concentratie ergens tussen 0,45% en 0,9%.

Belangrijke opmerking: Hoewel het mengen van zoutoplossingen over het algemeen onschadelijk is, is het cruciaal om het beoogde gebruik te overwegen. Voor medische doeleinden zijn precieze concentraties belangrijk. Het mengen van oplossingen mag alleen worden gedaan door gekwalificeerde professionals die de eindconcentratie nauwkeurig kunnen berekenen.