Inzicht in de concepten

* Freezing Point Depression: Het vriespunt van een oplosmiddel wordt verlaagd wanneer er een opgeloste stof in wordt opgelost. Dit is een colligatieve eigenschap, wat betekent dat het afhangt van de concentratie van opgeloste deeltjes, niet op hun identiteit.

* Van't Hoff -factor (i): Deze factor verklaart het aantal ionen waarin een opgeloste stof wordt gedeist wanneer het in een oplosmiddel is opgelost. Aluminiumchloride (alcl₃) dissocieert in vier ionen:één aluminiumion (al³⁺) en drie chloride -ionen (Cl⁻). Dus zijn van't Hoff -factor (i) is 4.

* Vergelijking van het vriespunt depressie: Δt _f =i * k _f * M

* Δt _f is de verandering in het vriespunt

* Ik is de van't hoff -factor

* K _f is het vriespuntdepressieconstante van het oplosmiddel (voor water, k _f =1,86 ° C/m)

* M is de molaliteit van de oplossing (mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel)

Berekeningen

1. molaliteit (m):

* Je hebt 1 mol alcl₃ opgelost in 1000 g (1 kg) water.

* Daarom molaliteit (m) =1 mol / 1 kg =1 mol / kg

2. Verandering van het vriespunt (Δt _f ):

* Δt _f =i * k _f * M

* Δt _f =4 * 1,86 ° C/m * 1 mol/kg

* Δt _f =7,44 ° C

Conclusie

Het vriespunt van de oplossing zal afnemen met 7,44 ° C vergeleken met het vriespunt van zuiver water (0 ° C). Dit betekent dat de oplossing zal bevriezen op ongeveer -7,44 ° C.