Die verklaring is niet helemaal nauwkeurig . Hoewel atomen inderdaad nooit worden vernietigd of verdampt in chemische reacties (na de wet van het behoud van massa), kunnen ze worden geïoniseerd en herschikt . Hier is een uitsplitsing:

* atomen worden nooit vernietigd of verdampt: Dit komt door de wet van behoud van massa , die stelt dat het er niet kan worden gecreëerd of vernietigd in gewone chemische reacties. Atomen veranderen eenvoudig hun opstelling en binding om nieuwe moleculen te vormen.

* Atomen kunnen worden geïoniseerd: Ionisatie omvat de winst of verlies van elektronen door een atoom, waardoor een geladen soort wordt gecreëerd die een ion wordt genoemd. Veel chemische reacties omvatten de vorming van ionen, vooral in oplossingen.

* Atomen kunnen worden herschikt: Dit is de kern van chemische reacties. Atomen worden op verschillende manieren aan elkaar verbonden om nieuwe moleculen met verschillende eigenschappen te vormen. Deze herschikking kan bestaan ​​uit het breken van bestaande obligaties en het vormen van nieuwe.

Voorbeelden:

* verbranding: Bij het verbranden van hout combineren de koolstofatomen in hout met zuurstofatomen uit de lucht om koolstofdioxide te vormen. De atomen zelf worden niet vernietigd, maar ze worden herschikt om een ​​nieuw molecuul te vormen.

* elektrolyse van water: Door elektriciteit door water te doorgeven, worden de watermoleculen afgebroken in waterstof en zuurstofgas. Hier worden de waterstof- en zuurstofatomen niet vernietigd maar herschikt en geïoniseerd.

Sleutelpunt: Hoewel atomen nooit worden vernietigd of verdampt in chemische reacties, kunnen ze geïoniseerd zijn en hun arrangement Binnen moleculen kunnen drastisch worden gewijzigd.