U kunt niet direct de reactiviteit van een element bepalen, uitsluitend op basis van het atoomnummer. Hoewel het atoomnummer een rol speelt, is dit niet de enige factor. Dit is waarom en hoe u andere factoren kunt overwegen:

WAAROM Atomisch nummer alleen is niet genoeg

* Elektronenconfiguratie: Reactiviteit wordt voornamelijk aangedreven door de wens van een element om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken (meestal een volledige buitenste schaal). Atoomnummer vertelt u het aantal protonen, maar het onthult niet direct de opstelling van elektronen.

* valentie -elektronen: De elektronen in de buitenste schaal (valentie -elektronen) zijn degenen die betrokken zijn bij chemische binding en dus reactiviteit. Atoomnummer vertelt u niet direct hoeveel valentie -elektronen een element heeft.

* ionisatie -energie en elektronenaffiniteit: Deze eigenschappen, die betrekking hebben op het gemak van het verwijderen of winnen van elektronen, zijn belangrijke factoren in reactiviteit. Deze worden beïnvloed door factoren zoals elektronenafscherming, nucleaire lading en het aantal elektronenschalen, die niet direct worden bepaald door alleen atoomnummer.

Hoe reactiviteit te overwegen met atoomnummer

1. Periodieke trends: Atomisch nummer is cruciaal voor het begrijpen van reactiviteit omdat het de positie van een element op het periodieke tabel bepaalt. Hiermee kunt u op zijn beurt de periodieke trends gebruiken:

* Over een periode (van links naar rechts): Elektronegativiteit neemt in het algemeen toe, wat betekent dat elementen meer kans krijgen om elektronen te krijgen en meer reactief zijn als niet -metalen.

* Een groep neer (van boven naar beneden): Elektronegativiteit neemt in het algemeen af, wat betekent dat elementen meer kans hebben om elektronen te verliezen en als metalen reactiever zijn.

2. Valence -elektronen: Inzicht in het aantal valentie -elektronen is essentieel. U kunt dit voorspellen op basis van het groepsnummer van het element (met enkele uitzonderingen na). Elementen in groep 1 (alkali -metalen) hebben bijvoorbeeld 1 valentie -elektron en zijn zeer reactief, terwijl elementen in groep 18 (edelgassen) een volledige buitenste schaal hebben en over het algemeen niet reactief zijn.

3. Andere factoren:

* Metallic versus niet -metalen teken: Metalen verliezen de neiging elektronen te verliezen en zijn op verschillende manieren reactief dan niet -metalen, die de neiging hebben elektronen te krijgen.

* ionisatie -energie: Hoe lager de ionisatie -energie, hoe gemakkelijker het is om een ​​elektron te verwijderen en hoe reactief het element.

* Elektronenaffiniteit: Hoe hoger de elektronenaffiniteit, hoe groter de kans dat een element een elektron krijgt en hoe reactiever het is.

Voorbeeld

Laten we eens kijken naar de elementen natrium (NA) en chloor (CL):

* natrium (NA): Atoomnummer 11. heeft 1 valentie -elektron en is zeer reactief (een metaal) omdat het dit elektron gemakkelijk verliest om een ​​stabiele configuratie te bereiken.

* chloor (CL): Atomisch nummer 17. heeft 7 valentie -elektronen en is ook zeer reactief (een niet -metaal) omdat het gemakkelijk een elektron krijgt om zijn buitenste schaal te voltooien.

Conclusie:

Atoomnummer is een startpunt, maar u moet rekening houden met de periodieke trends, valentie -elektronenconfiguratie en andere factoren zoals ionisatie -energie en elektronenaffiniteit om de reactiviteit van een element nauwkeurig te beoordelen.