Dit is waarom:

* chemische reacties omvatten de herschikking van atomen. Hoewel dezelfde atomen voor en na de reactie aanwezig zijn, kunnen ze op verschillende manieren aan elkaar worden verbonden. Dit betekent dat de * verbindingen * kunnen veranderen.

* Balancing richt zich op het aantal atomen van elk element. Het doel is om ervoor te zorgen dat hetzelfde aantal atomen van elk element zowel op de reactant als de productzijde van de vergelijking verschijnt.

Voorbeeld:

De reactie van waterstofgas (H₂) met zuurstofgas (O₂) om water te vormen (H₂o) is een klassiek voorbeeld:

2h₂ + o₂ → 2h₂o

Kennisgeving:

* De reactanten (H₂ en O₂) verschillen van het product (H₂o).

* De vergelijking is gebalanceerd omdat er vier waterstofatomen en twee zuurstofatomen aan beide zijden zijn.

Samenvattend moet een evenwichtige chemische vergelijking hetzelfde aantal atomen van elk element aan beide zijden hebben, maar het hoeft niet dezelfde verbindingen te hebben.