* Structuur: CO2 heeft een lineaire structuur met het koolstofatoom in het midden en twee zuurstofatomen verbonden zich bij 180 graden hoeken.

* Hybridisatie: Om deze lineaire geometrie en de twee dubbele bindingen met zuurstof op te vangen, moet het koolstofatoom twee hybride orbitalen hebben die in tegengestelde richtingen wijzen. Dit wordt bereikt door SP -hybridisatie, waarbij één orbitaal en één p -orbitaal uit de koolstofatoom combineren om twee SP -hybride orbitalen te vormen.

* binding: De twee SP hybride orbitalen op het koolstofatoom vormen sigma -bindingen met de zuurstofatomen. De resterende twee P -orbitalen op het koolstofatoom vormen PI -bindingen met de zuurstofatomen, wat resulteert in de dubbele bindingen.

Het koolstofatoom in CO2 gebruikt dus twee SP -hybride orbitalen om de sigma -bindingen te vormen met de zuurstofatomen, wat resulteert in een lineaire structuur.