Dit is waarom:

* Freezing Point Depression: Het toevoegen van een opgeloste stof (zoals zout) aan een oplosmiddel (zoals water) verlaagt het vriespunt van de oplossing. Dit is een colligatieve eigenschap, wat betekent dat het afhangt van de concentratie van de opgeloste stof, niet de identiteit.

* Verstoring van kristalrooster: Zout lost op in water en vormt ionen. Deze ionen verstoren de normale kristalroosterstructuur van ijs, waardoor het moeilijker is voor watermoleculen om vast ijs te vormen. Dit leidt tot een lager vriespunt.

Praktisch voorbeeld: Daarom wordt zout gebruikt om ijs te smelten op wegen en trottoirs in de winter. Het zout verlaagt het vriespunt van water, waardoor het ijs bestaan ​​of het smelten van bestaande ijs maakt of smelt.