Dit is waarom:

* Metallic binding: Metalen worden gekenmerkt door sterke metalen bindingen. Deze bindingen omvatten een "zee" van gedelokaliseerde elektronen die worden gedeeld tussen alle metaalatomen. Deze sterke binding resulteert in een zeer hoog smeltpunt en kookpunt voor de meeste metalen.

* staten van materie: Metalen bestaan ​​meestal als vaste stoffen bij kamertemperatuur. Om een ​​gas te worden, moeten ze deze sterke metalen bindingen overwinnen, wat een aanzienlijke hoeveelheid energie vereist.

Uitzonderingen:

Hoewel het waar is dat de meeste metalen vaste stoffen zijn, zijn er enkele uitzonderingen:

* Mercury (Hg): Kwik is het enige metaal dat vloeibaar is bij kamertemperatuur. Het heeft een relatief laag kookpunt van 356,73 ° C (674.11 ° F), dus het kan een gas worden bij hogere temperaturen.

* cesium (CS) en Francium (FR): Deze elementen zijn ook vloeibaar bij kamertemperatuur en hebben zeer lage kookpunten, wat betekent dat ze gemakkelijk kunnen verdampen. Ze zijn echter extreem reactief en worden niet op natuurlijke wijze in hun elementaire vorm gevonden.

Hoewel het waar is dat metalen kunnen bestaan ​​in gasvormige toestanden onder extreem hoge temperaturen, komen ze normaal niet voor als gassen onder standaardomstandigheden.