Dit is waarom:

* octetregel: De octetregel stelt dat atomen de neiging hebben om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​stabiele configuratie van acht elektronen in hun buitenste energieniveau (valentie -schaal) te bereiken.

* Nobele gasconfiguratie: Nobele gassen hebben al acht elektronen in hun valentieschaal (behalve voor helium dat er twee heeft). Dit maakt ze zeer stabiel en niet -reactief, omdat ze niet nodig zijn om elektronen te winnen, te verliezen of te delen.

Voorbeeld:

* neon (ne): Heeft 10 elektronen, met de configuratie 2, 8 (twee in de eerste shell en acht in de tweede schaal). Dit is een volledig octet.

* helium (HE): Heeft 2 elektronen, met de configuratie 2. Dit is een volledig duet, dat de stabiele configuratie is voor het eerste energieniveau.

Vanwege hun stabiele elektronenconfiguraties worden edelgassen vaak "inerte gassen" genoemd. Het is echter belangrijk op te merken dat sommige edelgassen kunnen deelnemen aan chemische reacties onder specifieke omstandigheden.