Hier is hoe het verband houdt met verschillende isotopen:

* isotopen zijn atomen van hetzelfde element met hetzelfde aantal protonen (atoomnummer) maar verschillende aantallen neutronen. Dit verschil in neutronen leidt tot verschillende atoommassa's voor elke isotoop.

* Relatieve overvloed Verwijst naar het aandeel van elke isotoop die op natuurlijke wijze wordt gevonden. Sommige isotopen komen vaker voor dan andere.

* Gemiddelde atoommassa wordt berekend door de massa van elke isotoop te vermenigvuldigen met zijn relatieve overvloed en vervolgens de resultaten samen te vatten. Dit geeft ons een gewogen gemiddelde dat de typische massa van een atoom van dat element vertegenwoordigt.

Voorbeeld:

* Koolstof heeft twee hoofdisotopen:koolstof-12 (met 6 protonen en 6 neutronen) en koolstof-13 (met 6 protonen en 7 neutronen).

* Carbon-12 heeft een relatieve overvloed van ongeveer 98,9%, terwijl koolstof-13 een relatieve overvloed heeft van ongeveer 1,1%.

* De gemiddelde koolstofmassa wordt berekend als:

(12 AMU * 0.989) + (13 AMU * 0.011) =12.01 Amu

In wezen is de enkele atoommassa op het periodiek systeem een ​​gewogen gemiddelde dat de aanwezigheid van meerdere isotopen en hun relatieve overvloed weerspiegelt.