Dit is waarom:

* omkeerbare reacties kan zowel in de voorwaartse als de omgekeerde aanwijzingen doorgaan.

* De evenwichtspositie van een omkeerbare reactie (de relatieve hoeveelheden producten en reactanten bij evenwicht) wordt bepaald door de snelheidsconstanten voor de voorwaartse en omgekeerde reacties.

* Deze snelheidsconstanten worden beïnvloed door de concentratie van reactanten en producten.

Bijvoorbeeld:

Overweeg de reactie:

A + B ⇌ C + D

* Als de concentratie van reactanten (a en b) is hoog, de voorwaartse reactie zal worden begunstigd, wat leidt tot een hogere concentratie producten (C en D).

* Als de -concentratie van producten (C en D) is hoog, de omgekeerde reactie zal worden begunstigd, wat leidt tot een hogere concentratie reactanten (A en B).

Daarom is de evenwichtspositie van een omkeerbare reactie zeer gevoelig voor veranderingen in de concentraties van reactanten en producten. Dit is de reden waarom omkeerbare reacties worden beschouwd als het meest afhankelijk van de concentratie.