Dit is waarom:

* evenwichtsconstante wordt gedefinieerd in termen van concentraties: De evenwichtsconstante (k) wordt gedefinieerd als de verhouding van producten en reactanten in evenwicht, elk verhoogd tot het vermogen van hun stoichiometrische coëfficiënt in de gebalanceerde chemische vergelijking . Deze verhouding wordt uitgedrukt in termen van concentraties (mol/l) , niet alleen bedragen.

* BEDRIJVEN ALLEEN weerspiegelen niet het volume: De hoeveelheid van een stof (in mol) vertelt u niet hoeveel ervan aanwezig is per volume -eenheid. 1 mol van een stof opgelost in 1 L water heeft bijvoorbeeld een andere concentratie dan 1 mol van dezelfde stof opgelost in 2 L water.

* evenwichtsconstante is een eigenschap van de reactie: De evenwichtsconstante is een specifieke waarde voor een gegeven reactie bij een gegeven temperatuur. Het weerspiegelt de relatieve hoeveelheden producten en reactanten die aanwezig zijn in evenwicht, die afhankelijk zijn van hun concentraties, niet alleen op hun hoeveelheden.

Om de evenwichtsconstante (k) te berekenen, moet u weten:

1. De gebalanceerde chemische vergelijking voor de reactie.

2. De evenwichtsconcentraties van alle reactanten en producten.

Voorbeeld:

Overweeg de reactie:

`` `

A + B <=> C + D

`` `

De evenwichtsconstante (k) is:

`` `

K =[c] [d] / [a] [b]

`` `

Waarbij [a], [b], [c] en [d] de evenwichtsconcentraties van elke soort in mol/l vertegenwoordigen.

Samenvattend:

* U kunt de evenwichtsconstante niet alleen berekenen met behulp van hoeveelheden alleen.

* U moet concentraties (mol/l) gebruiken om K.

* K is een specifieke waarde voor een gegeven reactie bij een gegeven temperatuur en weerspiegelt de relatieve hoeveelheden producten en reactanten in evenwicht.