Inzicht in smeltpunt

Smeltpunt is de temperatuur waarbij een vaste overgangen in een vloeistof. Hoe sterker de intermoleculaire krachten die de moleculen bij elkaar houden, hoe hoger het smeltpunt.

intermoleculaire krachten

* Dispersietroepen in Londen: Aanwezig in alle moleculen, maar zwakst. Verhogen met moleculaire grootte.

* Dipole-Dipole Forces: Optreden tussen polaire moleculen (moleculen met ongelijke elektronenverdeling). Sterker dan London Dispersion Forces.

* waterstofbinding: Een speciaal type dipool-dipoolinteractie waarbij waterstof verbonden is aan een sterk elektronegatief atoom (zoals zuurstof, stikstof of fluor). Het sterkste type intermoleculaire kracht.

Analyse van de verbindingen

* C2H6 (ethaan): Niet -polaire, alleen London dispersiekrachten.

* CL2 (chloor): Niet -polaire, alleen London dispersiekrachten.

* ascl3 (arseen trichloride): Polar, heeft dipool-dipoolkrachten (en zwakkere dispersiekrachten in Londen).

* ne (neon): Een edelgas, alleen zeer zwakke disperstroepen in Londen.

* ver (geen bekende verbinding): We kunnen dit niet beoordelen.

het bepalen van het hoogste smeltpunt

* ascl3 zal het hoogste smeltpunt hebben omdat het de sterkste intermoleculaire krachten heeft (dipool-dipool).

Samenvattend:

De verbinding met het hoogste smeltpunt is ascl3 (arseen trichloride) Vanwege zijn polaire aard en de aanwezigheid van dipool-dipool interacties.