Een ideaal gas en een echt gas verschillen in hoe hun moleculen op elkaar inwerken en hoe ze zich onder verschillende omstandigheden gedragen. Hier is een uitsplitsing van hun belangrijkste verschillen:

ideaal gas:

* veronderstellingen:

* puntdeeltjes: Gasmoleculen worden beschouwd als geen volume, slechts een punt in de ruimte.

* Geen intermoleculaire krachten: Moleculen trekken of afstoten elkaar niet.

* Elastische botsingen: Botsingen tussen moleculen zijn perfect elastisch, wat betekent dat er geen energie verloren gaat.

* willekeurige beweging: Moleculen bewegen willekeurig in alle richtingen bij hoge snelheden.

* gedrag:

* Volgt de ideale gaswet (pv =nrt) perfect.

* Samenvoegbaarheid is erg hoog.

* De interne energie van een ideaal gas is uitsluitend te wijten aan de kinetische energie.

* Er is geen condensatie of vloeibaarheid, zelfs bij lage temperaturen en hoge drukken.

echt gas:

* realiteit:

* eindig volume: Moleculen hebben volume en dit volume kan significant zijn bij hoge drukken.

* intermoleculaire krachten: Moleculen trekken elkaar aan (van der Waals -krachten) en dit wordt significant bij lage temperaturen en hoge drukken.

* Inelastische botsingen: Botsingen tussen moleculen zijn niet perfect elastisch en er gaat wat energie verloren.

* gedrag:

* Afwijkingen van de ideale gaswet worden aanzienlijk bij hoge drukken en lage temperaturen.

* Samperrukbaarheid is lager dan een ideaal gas.

* De interne energie van een echt gas omvat zowel kinetische energie als potentiële energie als gevolg van intermoleculaire krachten.

* Condensatie en vloeibaarheid kunnen optreden bij lage temperaturen en hoge drukken.

Samenvattend:

| Feature | Ideaal gas | Echt gas |

| --- | --- | --- |

| Molecuulgrootte | Puntdeeltjes (nul volume) | Eindig volume |

| intermoleculaire krachten | Geen | Aanwezig (van der Waals Forces) |

| botsingen | Perfect elastisch | Inelastisch |

| Ideale gaswet | Volgt perfect | Afwijkingen bij hoge druk en lage temperatuur |

| samendrukbaarheid | Hoog | Lager dan ideaal gas |

| condensatie/liquefactie | Niet mogelijk | Mogelijk bij lage temperatuur en hoge druk |

Wanneer het ideale gasmodel te gebruiken:

Het ideale gasmodel is een nuttige benadering voor de meeste gassen bij matige temperaturen en drukken. Wanneer de omstandigheden hier echter aanzienlijk van afwijken, moet het echte gasmodel worden gebruikt om het gedrag van het gas nauwkeurig te voorspellen.

Voorbeelden:

* ideaal gas: Helium bij kamertemperatuur en druk gedraagt ​​zich bijna als een ideaal gas.

* echt gas: Waterdamp bij hoge druk en lage temperatuur gedraagt ​​zich aanzienlijk anders dan een ideaal gas.

Vergeet niet dat het ideale gasmodel een vereenvoudiging is die een goed startpunt biedt voor het begrijpen van gasgedrag. Het echte gasmodel biedt een meer accurate weergave bij het overwegen van de complexiteit van moleculaire interacties.