1. Metallic binding:

* Zee van elektronen: Metaalatomen hebben losjes gebonden valentie -elektronen die gemakkelijk losmaken van hun ouderatomen. Deze elektronen vormen een "zee" van gedelokaliseerde elektronen die vrij zijn om door het hele metalen rooster te bewegen.

* Elektrostatische aantrekkingskracht: De positief geladen metaalionen worden bij elkaar gehouden door de sterke elektrostatische aantrekkingskracht op de omringende zee van elektronen. Deze binding is niet-directioneel, waardoor flexibiliteit en kneedbaarheid mogelijk is.

2. Atomische structuur:

* Pakking sluiten: Metaalatomen hebben de neiging om relatief grote atoomstralen en een eenvoudige, regelmatige opstelling in hun kristalrooster te hebben. Deze nauwe verpakking maximaliseert de interactie tussen atomen en draagt ​​bij aan hun hoge dichtheid.

* kristalstructuur: Metalen kristalliseren vaak in dichtbij structuren zoals gezichtsgerichte kubieke (FCC) of lichaamsgerichte kubieke (BCC), die stabiliteit en sterkte bieden.

3. Eigenschappen en hun relatie tot structuur:

* geleidbaarheid (elektrisch en thermisch): De vrij bewegende elektronen in de metalen binding zorgen voor een eenvoudige overdracht van elektrische lading en thermische energie, waardoor metalen uitstekende geleiders worden.

* kneedbaarheid en ductiliteit: Door de niet-directionele binding en close-packstructuur kunnen metaalatomen langs elkaar glijden zonder bindingen te breken. Hierdoor kunnen metalen worden gehamerd in vellen (kneedbaarheid) of in draden (ductiliteit) worden getrokken.

* Luster: De vrije elektronen in metalen kunnen gemakkelijk licht absorberen en opnieuw oplossen, waardoor ze een glanzend uiterlijk (glans) krijgen.

* Kracht en hardheid: Hoewel niet altijd de moeilijkste materialen, kunnen metalen erg sterk zijn vanwege de sterke metalen binding en het naderen van atomen.

* smelt- en kookpunten: De sterke metalen binding vereist aanzienlijke energie om te breken, wat resulteert in hoge smelt- en kookpunten voor de meeste metalen.

Samenvattend: De combinatie van metaalbinding met een specifieke atoomstructuur is goed voor de karakteristieke eigenschappen van metalen. Deze eigenschappen maken metalen zeer nuttig in een breed scala aan toepassingen, van bouwmaterialen en elektrische bedrading tot sieraden en machines.