Dit is waarom:

* centraal atoom: Het centrale atoom in koolzuur is koolstof.

* valentie -elektronen: Koolstof heeft 4 valentie -elektronen.

* binding: Koolstof vormt 4 bindingen:2 dubbele bindingen met zuurstofatomen en 2 enkele bindingen met hydroxylgroepen (OH).

* eenzame paren: Het koolstofatoom heeft geen eenzame paar elektronen.

Daarom is de elektronische geometrie rond het koolstofatoom trigonaal vlakke vlakke.

Opmerking: De moleculaire geometrie van koolzuur is anders. Vanwege de aanwezigheid van de twee hydroxylgroepen is de moleculaire geometrie rond de centrale koolstof gebogen (of V-vormig).